A<-0.2
B<-0.15
S<-0.02
k1<-0.1
k2<-0.2
k3<-0.05
dt<-0.2
t<-0

C<-0
X<-0
D<-0

AA<-c(A)
BB<-c(B)
CC<-c(C)
SS<-c(S)
DD<-c(D)
XX<-c(X)
tt<-c(t)

while(t<40) {
  
 AA<-c(AA,A)
 BB<-c(BB,B)
 CC<-c(CC,C)
 SS<-c(SS,S)
 XX<-c(XX,X)
 DD<-c(DD,D)

 tt<-c(tt,t)

 dA<- -k1*A*dt
 dB<- -k1*B*dt
 dC<- k1*A*dt+k1*B*dt-k2*C*dt
 dS<- -k2*S*dt
 dX<- k2*C*dt+k2*S*dt-k3*X*dt
 dX<- -k3*X*dt
 dS<- k3*S*dt
 dD<- k3*S*dt-k3*X*dt+k3*D*dt
 dD<- k3*D*dt
 A<-A+dA
 B<-B+dB
 C<-C+dC
 S<-S+dS
 X<-X+dX
 D<-D+dD
 

 t<-t+dt
  
} 


plot(tt,AA, type="b", col="yellow", xlab = "t(min)", ylab="concentración", ylim = c(0,0.40), main="Cinética de reacciones consecutivas")
lines(tt,BB, type="b", col="blue")
lines(tt,CC, type="b", col="brown")
lines(tt,SS, type="b", col="green")
lines(tt, XX, type="b", col="black")
lines(tt, DD, type="b", col="purple")

La cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los mecanismos mediante los que tienen lugar. La cinética química introduce la variable tiempo en el estudio de las reacciones químicas y estudia el camino que siguen los reactivos para convertirse en productos.

La velocidad de reacción el la rapidez con que se modifica la concentración de un producto o un reactivo al transcurrir el tiempo.

La ecuación de velocidad integrada da las concentraciones de reactivos y productos en función del tiempo. Se obtiene por integración de la ley de velocidad:

\[\v(t)=\frac{-d[A]}{dt}=k[A]\]

Las reacciones son más rápidas si los reactivos son gaseosos o están en disolución. En las reacciones heterogéneas la velocidad dependerá de la superficie de contacto entre ambas fases, siendo mayor cuanto mayor es el estado de división.

La velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la concentración de los reactivos, ya que aumenta el número de choques entre ellos.

Un incremento de la temperatura provoca un incremento en la energía cinética de las moléculas, lo que hace que sea mayor el número de moléculas que alcanza la energía de activación.

Los catalizadores cambian la energía de activación de una determinada reacción, y por lo tanto varían la velocidad de reacción.