El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones, y determina muchas características notables de la estructura y de la actividad de las moléculas correspondientes. El pH de una disolución se puede medir de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan un color diferente según el pH; generalmente se emplea un papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH (el indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol). Tal medición utiliza una escala que va de 1 a 14. Por debajo de 7 unidades, las disoluciones son ácidas; igual a 7 unidades, las disoluciones son neutras; y por encima de 7 unidades, las disoluciones son básicas.
El siguiente conjunto de datos corresponde al pH (aproximado) de una muestra de disoluciones:
pH <- c(8,9,8,10,10,9,10,7,12,12,11,12,9,10,11,11,9,10,11,9,9,10,11,9,8,10,8,9,10,
8,9,13,13,7,10,10,9,9,9,9,10,13,11,6,8,7,7,10,8,5,11,11,7,10,10,12,8,9,13,
11,10,11,10,9,9,8,11,12,10,9,7,10,11,10,9)
pH
. La tabla debe estar constituida por las categorías de la varible, las frecuencias absolutas, las frecuencias relativas, las frecuencias absolutas acumuladas, y las frecuencias relativas acumuladas.Considere la información de la siguiente disitrbución de frecuencias:
Clase | F. Absoluta | F. Relativa | F. Abs. Acumulada | F. Rel. Acumulada |
---|---|---|---|---|
5 | 4 | |||
10 | 0.15 | |||
15 | 0.25 | |||
20 | 0.75 | |||
25 | 80 | |||
Total | N.A | N.A. |