Se plantea el método del conteo para la siguiente ecuación desbalanceada:

\[ \mathrm{H_3PO_4 + (NH_4)_2MoO_4 + HNO_3\rightarrow (NH_4)_3PO_4 \LARGE{\cdot} \normalsize 12MoO_3 + NH_4NO_3 + H_2O} \]

Para este método se seleccionan los reactivos y los productos que intervienen en la reacción y se escribe una pequeña ecuación química donde se muestre el balanceo del reactivo y su respectivo producto. En este caso se empieza por:

\[ \mathrm{H_3PO_4 \rightarrow (NH_4)_3PO_4 \LARGE{\cdot} \normalsize 12MoO_3} \]

Se balancean después de esto los elementos que no sean ni Hidrógeno ni Oxígneno y se van añadiendo a la pequeña reacción

\[ \mathrm{H_3PO_4+12(NH_4)_2MoO_4\rightarrow (NH_4)_3PO_4 \LARGE{\cdot} \normalsize 12MoO_3+21NH_4NO_3} \]

Después de esto se balancea el Oxígeno:

\[ \mathrm{H_3PO_4+12(NH_4)_2MoO_4+21HNO_3\rightarrow (NH_4)_3PO_4 \LARGE{\cdot} \normalsize 12MoO_3+21NH_4NO_3} \]

Por último se balancea el Hidrógeno:

\[ \mathrm{H_3PO_4+12(NH_4)_2MoO_4+21HNO_3\rightarrow (NH_4)_3PO_4 \LARGE{\cdot} \normalsize 12MoO_3+21NH_4NO_3+12H_2O} \]

¡Ecuación balanceada!

Referencias

Garduño, G. 2014. Reacciones Redox por el método del ión- electrón. UNAM.URL: http://amyd.quimica.unam.mx/pluginfile.php/7782/mod_resource/content/1/REACCIONES%20REDOX%20POR%20EL%20M%C3%89TODO%20DEL%20ION.pdf