Si se conoce previamente que el porcentaje del elemento N representa el 19,55% de la proteína del alimento X ¿cuál es el factor de conversión que se emplearía en la ecuación correspondiente del método de Kjeldahl para el cálculo del contenido de proteína? (En huevos o cárnicos, que tienen un porcentaje de 16% de N en la proteína, el factor de conversión es 6,25).
El factor de conversión se calcula de la siguiente manera
\[FC=\frac{1}{x(\frac{g N}{g Prot})}\]
Por tanto, si un alimento tiene un % de N de 19.55 (0.1955), el factor de conversión en este caso sería \[FC=\frac{1}{0.1955\frac{gN}{gProt}}\] \[FC=5.12\frac{gProt}{gN}\]
Se llevó a cabo (por duplicado) el procedimiento de determinación de proteína de una variedad de fríjoles por el método de Kjeldahl, obteniéndose los siguientes datos: * Contenido de humedad = 8,00% * Peso de Muestra 1 = 1,015 g * Peso de Muestra 2 = 1,025 g * Concentración de HCl empleado para titulación = 0,1142 N * Volumen de HCl empleado para Muestra 1 = 22,0 ml * Volumen de HCl empleado para Muestra 2 = 22,5 ml * Volumen de HCl empleado para muestra blanco = 0,2 ml Calcule el contenido de proteína cruda de los fríjoles, en base seca y base húmeda, asumiendo que esta proteína contiene 17,5% de nitrógeno.
El % de N en cada muestra se obtiene de la siguiente fórmula
\[N_{(Porcentaje)}=N{HCl}\times \frac{Volumen\; \acute{a}cido\; corregido}{g\; de\; muestra}\times \frac{14g{N}}{mol}\times 100\] \[N_{(Porcentaje)}=N{HCl}\times \frac{Volumen\; \acute{a}cido\; corregido}{g\; de\; muestra}\times \frac{14g{N}}{mol}\times 100\] El volumen de ácido corregido se calcula restando el volumen del blanco \[N_{(Porcentaje)}=0.1142\frac{mol}{L}\times \frac{\left (22.0ml-0.2ml\right )\times \frac{1L}{1000ml}}{1.015gMuestra}\times \frac{14g{N}}{mol}\times 100\] \[N_{(Porcentaje)}=3.44\] Siguiendo esto para la muestra 2 obtenemos
\[N_{(Porcentaje)}=0.1142\frac{mol}{L}\times \frac{\left (22.5ml-0.2ml\right )\times \frac{1L}{1000ml}}{1.025gMuestra}\times \frac{14g{N}}{mol}\times 100=3.48\]